LABORATORIO DE QUÍMICA

Prácticas de labratorio

PCG HOME      HOME QUÍMICA

ENTALPÍAS DE DISOLUCIÓN Y NEUTRALIZACIÓN

 

Objetivo de la práctica

Observar y calcular la energía puesta en juego en un proceso de disolución  de sales en agua, o bien, en una reacción ácido / base. 

 

ENTALPÍA de DISOLUCIÓN  

 

Objetivo

Hallar la entalpía de disolución de sales en agua y expresarla en KJ / mol

 

Concepto teórico: La disolución de una sal en agua implica dos procesos:

A) Desmoronamiento de la estructura sólida, para lo que se requiere una absorción de energia ya que hay que vencer la unión iónica catión / anión  DH>O

B) Interacción de los iones con el disolvente (H2O) proceso normalmente  exotérmico (para iones y moléculas polares, en un disolvente polar como  el agua)  Esta energía la llamamos de HIDRATACIÓN. DH<O

 

Balance energético total = A)  +  B)  Pero, como B) es negativo, puede que el balance energético total sea : POSITIVO (endotérmica) como la disolución de NH4NO3  o KCl (ver tabla) o NEGATIVO (exotérmica) como la disolución de LiCl o

Ca (NO3)2  (ver tabla)

   

PROCEDIMIENTO:

Pesa 2,5 grs. de Cloruro de Litio

Pesa un erlenmeyer seco y vacio

Pon en él 50 mls. de agua

Mide la temperatura del agua

Añade el Cloruro de Litio al agua del erlenmeyer. Tapa y agita

Mide la temperatura máxima que se alcanza. Veras que es un proceso exotérmico

 

 

CÁLCULOS:

Energía desprendida por la disolución Q1 = masa disolución x Ce x DT

Energía absorbida por el cristal del recipiente Q2 = masa cristal x Ce cristal x  DT

 

Cálculos para un mol de LiCl: (1mol=46,1 gr)

 

(Q1+Q2) / (2,5 gr LiCl) = x / (46,1 gr)      De aquí obtenemos:   x  cal / mol  ·  4,18   J/cal =  J/mol

 

Comprobar el resultado obtenido con el de la tabla adjunta ¿Qué error cometes en  %?                                                                         

          

ENTALPÍA DE NEUTRALIZACIÓN

 

Objetivo

Hallar la energía puesta en juego en una reacción  ácido / base

 

Teoría

Estas reacciones son exotérmicas, es decir que el recipiente se calienta ya que el sistema expulsa calor hacía el entorno.

 

Ácido + Base ® Sal + Agua   DH<0

 

 

PROCEDIMIENTO

Dispones de disolución  0,5 M. NaOH hecha por el profesor. ¿Cuántos grs. de NaOH ha puesto para obtener 0,5 litros de esta disolución?.

Toma 25 mls. de ella en un vaso pequeño de precipitados.

Dispones también de disolución HCl 0,5M. ¿Cuántos mls. de HCl del 35 % en peso y  d =1,18 ha tomado el profesor y con cuánto agua lo ha mezclado para obtener 0,5 litros de esta disolución 0,5M?                  

Pesa un erlenmeyer vacío y seco. Necesitarás para los cálculos posteriores este dato. Añade a él 25 mls de la disolución de HCl . ¿Por qué tomo el mismo volumen de ácido que de base? ¿Tomo los mismos equivalentes, moles, gramos...?

Añade la disolución básica del vaso sobre la disolución ácida del erlenmeyer (despacio, resbalando por la pared del cristal).Tapa el erlenmeyer, agita y abre el tapón para tomar la temperatura con el termómetro. Anota la máxima temperatura

 

CÁLCULOS

Notarás que la temperatura es superior que la que tenia cada reactivo  por separado, (la del laboratorio) Luego es exotérmica (DH<0)

Calor cedido por la disolución: Q1 = masa disolución x Ce x DT

Supongase que la densidad de la disolución es 1 gr./ mln y el Ce = 1cal/gr.

Calor absorbido por el vidrio Q2 = masa vidrio x Ce x DT

Sumar Q1 + Q2 y hallar el calor para la reacción entre un mol de ácido y un mol de base. Tu trabajo habrá sido tan más preciso cuanto más se acerque la respuesta a –55 KJ / mol.

Escribe la reacción termoquímica.

Javier Calvo (Prof. Química)