Química Analítica

0. Introducción. SEMANA 1
  1. Muestreo.
  2. Medición.
  3. Error.
1. Gravimetría. SEMANA 3
  1. Introducción al análisis gravimétrico.
    1.1 - Clasificación de métodos de análisis gravimétrico: métodos de precipitación y volatización (directos y indirectos).
    1.2 - Cálculos en análisis gravimétrico.
  2. Gravimetría con reactivos inorgánicos.
  3. Gravimetría con reactivos orgánicos.
    3.1 - Principales reactivos orgánicos: reactivos formadores de sales normales y reactivos formadores de complejos internos.
  4. Supersaturación y formación de precipitados.
  5. Características físicas de precipitados.
  6. Pureza de precipitados: coprecipitación y posprecipitación.
  7. Condiciones de precipitación.
  8. Precipitación en solución homogénea.
  9. Solubilidad de precipitados.
    9.1 - Influencia del exceso de agente precipitante.
    9.2 - Efectos: salino, del pH, de temperatura, de formación de complejos (con exceso de precipitante y con ligantes extraños).
    9.3 - Influencia devido a adición de solventes orgánicos.
  10. Estudio de las curvas termogravimétricas.
2. Volumetría. SEMANA 5
  1. Introducción a la volumetría de neutralización.
    1.1 - Fundamentos de análisis volumétrico.
    1.2 - Expresión de concentración de las soluciones patrones volumétricas.
    1.3 - Cálculos de resultados de titulometría volumétrica.
  2. Indicadores ácidos-básicos.
  3. Curvas de titulación.
    3.1 - Ácidos fuertes o bases fuertes.
    3.2 - Ácidos débiles o bases débiles.
    3.3 - Ácidos polipróticos.
    3.4 - Sales de ácidos y bases débiles.
    3.5 - Mezclas de ácidos.
  4. Error de titulación.
  5. Soluciones patrones ácidas y alcalinas.
  6. Ejemplos de aplicaciones típicas de volumetría de neutralización.
  7. Fundamentos de volumetría de oxidorreducción.
    7.1 - Comparación entre las reacciones redox con las reacciones de neutralización y precipitación.
    7.2 - Oxidación-reducción, oxidante y reductor. Concepto de Ley de Faraday.
    7.3 - Teoría moderna de corriente eléctrica. Prueba directa de transferencia de electricidad en una reacción redox.
    7.4 - Actividad química -oxidantes y reductores fuertes y débiles.
    7.5 - Previsión del sentido de una reacción. Variación de las fuerzas (actividades) en función de variación de F.E.M.
    7.6 - Potencial del electrodo, potencial patrón y electrodo normal de hidrógeno.
    7.7 - Potencial de media celda, celdas galvánicas. Electrodos de referencia.
    7.8 - Potenciales de electrodos reversibles - Ecuación de Nernst. Serie electroquímica de metales.
    7.9 - Celdas de concentración (galvánicas) y de óxido-reducción. Influencia del pH en el proceso de oxidación. Cálculo del potencial patrón o normal.
    7.10 - Aplicación de Ley de Nernst para los aniones oxiácidos. Variación del potencial de oxidación en función de las variaciones de las concentraciones de constituyentes. Variación del sentido de una reacción en función de variación de un determinado ion.
    7.11 - Variación del sentido de una reacción en función del pH. Ecuación general para un electrodo de oxidorreducción .
    7.12 - Constante de equilibrio de las reacciones redox. Constante de equilibrio para la reacción general, redox.
    7.13 - Curvas de titulación del método de oxidación-reducción. Indicadores utilizados en los métodos de oxidación-reducción.
  8. Permanganimetría.
    8.1 - Características generales del método. Ventajas y desventajas.
    8.2 - Medios en que la permanganimetría puede ser usada.
    8.3 - Preparación y padronización de solución de permanganato de potasio con oxalato de sodio y trióxido de arsénico.
    8.4 - Determinación permanganimétrica del hierro divalente en medio clorhídrico. Causas de error en ausencia de sal manganosa y en presencia de sal manganosa.
    8.5 - Determinación permanganimétrica del hierro divalente en medio sulfúrico.
    8.6 - Determinación permanganimétrica del hierro trivalente en medio clorhídrico y en presencia de hierro divalente.
    8.7 - Determinación del dióxido de manganeso de pirolusita.
    8.8 - Determinación permanganimétrica del calcio y de agua oxigenada.
  9. Dicromatometría.
    9.1 - Características generales del método. Ventajas y desventajas.
    9.2 - Preparación de solución de dicromato de potasio.
    9.3 - Padronización de solución de dicromato de potasio con hierro metálico y con sulfato ferroso.
    9.4 - Determinación dicromatométrica del teor de hierro en un mineral de hierro.
    9.5 - determinación dicromatométrica del cromo en una sal de cromo y una cromita.
  10. Yodometría - Iodimetría.
    10.1 - Características generales del método. Ventajas y desventajas, en medio ácido, alcalino o neutro.
    10.2 - Causas del error.
    10.3 - Preparación de solución de yodo.
    10.4 - Padronización de solución de yodo con tiosulfato de sodio y trióxido de arsénico.
  11. Volumetría de precipitación.
    11.1 - Introducción.
    11.2 - Curvas de titulación.
    11.3 - Titulación diferencial de mezcla de iones precipitables por el mismo reactivo.
    11.4 - Indicadores de adsorción.
    11.5 - Métodos argentimétricos.
    11.6 - Indicadores de adsorción en argentimetría.
    11.7 - Soluciones patrones usadas en argentimetría.
    11.8 - Aplicaciones argentimétricas típicas.
  12. Volumetría de complejación.
    12.1 - Introducción.
    12.2 - Mercurimetría.
    12.3 - Titulación de cianuro con nitrato de plata.
    12.4 - Ionización sucesiva del EDTA.
    12.5 - Formación del complejo metal-EDTA.
    12.6 - Indicadores metalocrómicos.
    12.7 - Influencia del pH.
    12.8 - Titulaciones directas y indirectas.

3. Cromatografía. SEMANA 7
  1. Partición.

  2. Adsorción.

  3. Filtración.
4. Centrifugación. SEMANA 9
  1. Preparativa.

  2. Analítica.
BIBLIOGRAFIA

  1. CHRISTIAN, G.D., Analytical Chemistry, 1986, John Wiley & Sons. 4th Edition. New York
  2. DAY, R.A. Jr., UNDERWOOD, A.L., Quantitative Analysis, Prentice-Hall International, Inc, 6th Edition, USA, 1991.
  3. SKOOG, D.A.; WEST, D.M.; HOLLER, F.J., Fundamentals of Analytical Chemistry. Saunders College Publishing, USA, 1992, 6th Edition.


© Raúl Alva*, México, 07/06/2002.
e-mail: alva@xanum.uam.mx e-mail de Raúl Alva
*Profesor-Investigador de la Universidad Autónoma Metropolitana-Iztapalapa, México.